Centro Educacional Objetivo - Unidade FREI GASPAR
Atividade de Química –
Frente 2
– Ciclo 2
Nome_ no Turma ____________
Prof. Fábio
1-) (FUVEST SP) - Em uma amostra de
1,15g de sódio, o número de átomos existentes será igual a (Na = 23u; constante
de Avogadro = 6 . 1023 mol-1 ):
a) 6. 1023 b) 3. 1023 c)
6. 1022 d)
3 . 1022 e) 1023
2-) 0 número de átomos presentes em
4g de oxigênio, 5 g de hidrogênio e 10 g de cálcio é respectivamente (O = 16u,
H = 1u e Ca = 40u; constante de Avogadro = 6,0.1023 mol -1):
a) 1,5 . 1023 , 3 . 1025 e
20 . 1023 ;
b) 1,5 .10 23, 3 . 1024 e
3 . 1023 ;
c) 0,15 . 1024 , 3 . 1024 e
1,5 . 1023 ;
d) 15.1024 , 3 . 1023 e
15. 1024 .
3-) Qual a massa em gramas de um
átomo de cálcio ?
Dados:(Ca = 40u; constante de Avogadro
= 6,02 . 1023 mol -1 )
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4-) A reação de carbonato de cálcio ( CaCO3
) com ácido clorídrico ( HCl ) produz,
entre outras substâncias, dióxido de carbono, de acordo com a equação a seguir:
CaCO3
+ 2 HCl à CaCl2 + H2O + CO2
A partir de 1200g de carbonato de cálcio calcule a massa de
cloreto de cálcio ( CaCl2) obtida.
Dados : Ca = 40g/mol; C = 12g/mol; O 16g/mol; Cl = 35,5
g/mol.
5-) Em 200 g de
solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, a massa de
fenolftaleína, em gramas, contida na solução é :
6-) A quantidade de
sais dissolvidos na água do Mar Morto pode chegar a 20% em peso. Desejando-se
obter 1 quilograma de sais totalmente secos por simples evaporação, quantos
quilogramas de água serão necessários utilizar?
7-) A porcentagem, em
massa, da água na solução produzida pela adição de 9,0 g de ácido acético
glacial em 41 g de água é:
8-) Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada
com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de
solução.
9-) O vinagre contém em média 60g/L de ácido acético (C2H4O2).
Usando uma colher de vinagre ( 15 mL ), como tempero, quantas gramas do
ácido estão contidas neste volume?
10-) O valor da concentração de glicose no sangue de um
paciente hospitalizado é de 90 mg/100 mL. Qual é a massa
de glicose em um litro de sangue desse paciente?
11-) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma
solução aquosa de MgCl2 de concentração 8g/L. quantos gramas de
soluto são obtidos?
12-) O gás oxigênio pode estar dissolvido na água na
concentração de 0,05g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio
existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.
13-) Em 200 mL de determinado leite em pó integral após
dissolvido em água, há 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em mol / L de
cálcio desse leite. Dados : Ca = 40g/mol.
14-) A concentração de íons fluoreto na água de uso
doméstico é de 5,0.10-5 mol / L. se uma pessoa tomar 3,0 litros
dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de fluoreto, em miligramas, que
essa pessoa ingeriu é igual a: dados massa molar do fluoreto 19g/mol.
15-) Qual o volume de uma solução de ácido sulfúrico 1 mol /
L que contém uma massa de 4,9g desse ácido? Dados : H = 1g/mol ; O = 16g/mol; S
= 32g/mol.
16-) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g
de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L
de solução. A concentração em mol/L da solução obtida é:
dados: Na = 23g/mol ; Cl = 35,5g/mol; O = 16g/mol.
17-) Qual as massas de H2C2O4
e H2O que devem ser misturadas para preparar 1 kg de solução a 5% de
H2C2O4? Dados: H = 1g/mol ; C = 12g/mol ; O =
16g/mol.
18-) A análise de uma carga de batatas indicou a presença
média de 1,0. 10-5 mol de mercúrio por amostra de 25 g. A legislação
proíbe a comercialização ou doação de alimentos com teores de mercúrio acima de
0,50 ppm (mg/kg). Determine se essa carga deve ser confiscada. Dados Hg =
200g/mol.
19-) Pipetaram-se 10 mL de uma soluça aquosa de NaOH de
concentração 1,0 mol/L. em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o
volume final de 500 mL. Qual a concentração da solução resultante, em mol/L?
20-) Calcule a nova concentração em g/L, quando 200 mL de
uma solução de ácido clorídrico 40g/L são diluídos com um acréscimo de 800 mL
de água.
21-) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução,
0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em
mol/L igual a:
22-) Ao serem preparados 2 L de uma solução de ácido
sulfúrico, foram gastos 19,6g do referido ácido. Calcule:
a-) a concentração em mol/L da solução:
b-) a concentração em mol/L obtida pela evaporação dessa
solução, até que o volume final seja de 800 mL.
Dados: ácido sulfúrico (H2SO4); H =
1g/mol; S = 32g/mol; O = 16g/mol.
23-) 200 mL de uma solução de HCl 0,2 mol/L são misturados a
400 mL de uma solução de HCl 0,4 mol/L. Calcule a concentração ( em mol/L ) da
solução resultante.
24-) Misturando-se 20 mL de solução de NaCl de concentração
6,0 mol/L com 80 mL de solução de NaCl de concentração 2,0 mol/L, qual a
concentração da solução final (mol/L).
25-) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH uma de volume
200 mL e 0,15mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30mol/L foram misturadas. A
concentração em mol/L da solução final será:
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